d2sp3雜化

d2sp3雜化
d2sp3雜化後的電子軌態排佈 （以鐵元素為例）
$Fe^{3+*}\quad [Ar]3d^{5}{\frac {\color {White}/}{(d^{2}sp^{3})^{6}}}\;$
參與d2sp3雜化的原子軌態
s軌態	1個
p軌態	3個
d軌態	2個
含有採用d2sp3雜化原子的分子或離子
Sc	[Sc(H2O)6]3+
Ti	[TiF6]3−、[TiF6]2−
V	V(CO)6、V(N2)6
Cr	Cr(CO)6、[CrF6]3−
Mn	[Mn(CN)6]4−、[Mn(CN)6]3−
Fe	[Fe(CN)6]3−、[Fe(CO)6]2+
Co	[Co(NH3)6]3+、[Co(NO2)6]3−
Pt	[Pt(NH3)6]4+、[PtCl6]2−
其他	W(CO)6、[RhBr6]3−、[ZrCl6]4−

d²sp³雜化（英語：d²sp³ hybridization）是指一個原子同一電子層內由兩個n-1d軌態、一個ns軌態和三個np軌態發生生雜化的過程。原子發生d²sp³雜化後，上述n-1d、ns和np軌態便會轉化成為六個軌態，稱為「d²sp³雜化軌態」。六個d²sp³雜化軌態分別存在於兩個平面上，其中，位於水平面的四個雜化兩兩之間的夾角皆為90°，另有兩個雜化軌態位於軸向平面、對稱地分佈於水平面兩側。一般認為d²sp³雜化的水平雜化軌態是由d_x²-z²、s、p_x和p_y軌態組成的，而軸向雜化軌態則由d_z²和p_z組成。d²sp³雜化一般發生在分子形成過程中。雜化過程中，能量相近的d軌態、s軌態和p軌態發生疊加，不同類型的原子軌態重新分配能量並調整方向。

以[Fe(CN)₆]³⁻中的鐵離子（Fe³⁺）為例：處於基態的Fe³⁺（電子排佈式為：[Ar]3d⁵）的3d電子發生重排（兩個3d電子發生d-d躍遷，由e_g軌態進入t_2g軌態）。然後，兩個空的3d軌態、一個空的4s軌態和三個空的4p軌態進行d²sp³雜化，形成六個d²sp³雜化軌態。該過程中鐵離子的軌態排佈變化情況如下圖所示（圖中灰色的配位電子對由6個氰酸根離子提供）：

d²sp³雜化