d2sp3杂化

d2sp3杂化
d2sp3杂化后的电子轨道排布 （以铁元素为例）
$Fe^{3+*}\quad [Ar]3d^{5}{\frac {\color {White}/}{(d^{2}sp^{3})^{6}}}\;$
参与d2sp3杂化的原子轨道
s轨道	1个
p轨道	3个
d轨道	2个
含有采用d2sp3杂化原子的分子或离子
Sc	[Sc(H2O)6]3+
Ti	[TiF6]3−、[TiF6]2−
V	V(CO)6、V(N2)6
Cr	Cr(CO)6、[CrF6]3−
Mn	[Mn(CN)6]4−、[Mn(CN)6]3−
Fe	[Fe(CN)6]3−、[Fe(CO)6]2+
Co	[Co(NH3)6]3+、[Co(NO2)6]3−
Pt	[Pt(NH3)6]4+、[PtCl6]2−
其他	W(CO)6、[RhBr6]3−、[ZrCl6]4−

d²sp³杂化（英语：d²sp³ hybridization）是指一个原子同一电子层内由两个n-1d轨道、一个ns轨道和三个np轨道发生生杂化的过程。原子发生d²sp³杂化后，上述n-1d、ns和np轨道便会转化成为六个轨道，称为“d²sp³杂化轨道”。六个d²sp³杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为d²sp³杂化的水平杂化轨道是由d_x²-z²、s、p_x和p_y轨道组成的，而轴向杂化轨道则由d_z²和p_z组成。d²sp³杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

以[Fe(CN)₆]³⁻中的铁离子（Fe³⁺）为例：处于基态的Fe³⁺（电子排布式为：[Ar]3d⁵）的3d电子发生重排（两个3d电子发生d-d跃迁，由e_g轨道进入t_2g轨道）。然后，两个空的3d轨道、一个空的4s轨道和三个空的4p轨道进行d²sp³杂化，形成六个d²sp³杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氰酸根离子提供）：

d²sp³杂化