d2sp3混成
| d2sp3雜化 | |
|---|---|
| d2sp3雜化後的電子軌道排布 （以鐵元素為例） | |
| 參與d2sp3雜化的原子軌道 | |
| s軌道 | 1個 |
| p軌道 | 3個 |
| d軌道 | 2個 |
| 含有採用d2sp3雜化原子的分子或離子[1] | |
| Sc | [Sc(H2O)6]3+ |
| Ti | [TiF6]3−、[TiF6]2− |
| V | V(CO)6、V(N2)6 |
| Cr | Cr(CO)6、[CrF6]3− |
| Mn | [Mn(CN)6]4−、[Mn(CN)6]3− |
| Fe | [Fe(CN)6]3−、[Fe(CO)6]2+ |
| Co | [Co(NH3)6]3+、[Co(NO2)6]3− |
| Pt | [Pt(NH3)6]4+、[PtCl6]2− |
| 其他 | W(CO)6、[RhBr6]3−、[ZrCl6]4− |
![{\displaystyle Fe^{3+*}\quad [Ar]3d^{5}{\frac {\color {White}/}{(d^{2}sp^{3})^{6}}}\;}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d470069bfed03ae13d88ecbed87f18ea454f7a97)
d2sp3雜化（英語：d2sp3 hybridization）是指一個原子同一電子層內由兩個n-1d軌道、一個ns軌道和三個np軌道發生生雜化的過程。原子發生d2sp3雜化後，上述n-1d、ns和np軌道便會轉化成為六個軌道，稱為「d2sp3雜化軌道」。六個d2sp3雜化軌道分別存在於兩個平面上，其中，位於水平面的四個雜化兩兩之間的夾角皆為90°，另有兩個雜化軌道位於軸向平面、對稱地分布於水平面兩側。一般認為d2sp3雜化的水平雜化軌道是由dx²-z²、s、px和py軌道組成的，而軸向雜化軌道則由dz²和pz組成。d2sp3雜化一般發生在分子形成過程中。雜化過程中，能量相近的d軌道、s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。
以[Fe(CN)6]3−中的鐵離子（Fe3+）為例：處於基態的Fe3+（電子排布式為：[Ar]3d5）的3d電子發生重排（兩個3d電子發生d-d躍遷，由eg軌道進入t2g軌道）。然後，兩個空的3d軌道、一個空的4s軌道和三個空的4p軌道進行d2sp3雜化，形成六個d2sp3雜化軌道。該過程中鐵離子的軌道排布變化情況如下圖所示（圖中灰色的配位電子對由6個氰酸根離子提供）：
d2sp3雜化
參考文獻
[編輯]- ^ Orbital Hybridization and Electronic Geometry on Central Atom (PDF). Models for Covalent Bonding. [2012-01-31]. （原始內容 (PDF)存檔於2012-09-17） （英語）.
