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游離

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電中性原子的游離能

游離(英語:Ionization),或稱電離游離作用離子化,是指在(化學性的)能量作用下,原子分子水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的過程。

游離大致可細分為兩種類型:一種連續游離(sequential ionization)和非連續游離(nonsequential ionization)。在古典物理學中,只有連續游離可以發生。非連續游離則違反了若干物理定律,屬於量子游離

例如:

  • 在水溶液中,由於水分子的作用,HCl全部解離成H+和Cl,因此被定義為強酸
  • 在水溶液中,由於水分子的作用,CH3COOH部分解離成H+和CH3COO,因此被定義為弱酸
  • 在光照或高能射線輻射下,氣態原子、分子失去電子變成離子

古典游離

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只適用於古典物理和波耳模型,使原子和分子游離完全確定性,即每一個問題,始終有一個明確的和可計算的答案。

游離理論的提出

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游離理論是1884年時由瑞典化學家S.A.阿瑞尼士提出的,因此也稱為阿瑞尼士游離理論,又稱為酸鹼游離論。阿瑞尼士提出電解質會在溶液中自動的解離成正、負離子的理論。

參閱

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物質的相變
basic 轉變為
固態 液態 氣態 電漿態
固態 熔化 昇華
液態 凝固 汽化
氣態 凝華 液化 游離
電漿態 電漿重組