sp3d2混成

sp3d2雜化
sp3d2雜化後的電子軌道排布 （以鐵元素為例）
$Fe^{3+*}\quad [Ar]3d^{5}{\frac {\color {White}/}{(sp^{3}d^{2})^{6}}}\;{\frac {\color {White}/}{4d}}\;$
參與sp3d2雜化的原子軌道
s軌道	1個
p軌道	3個
d軌道	2個
含有採用sp3d2雜化原子的分子或離子
S	SF6
Cr	[Cr(H2O)6]2+
Mn	[Mn(H2O)6]2+、[MnF6]4−
Fe	[FeF6]3−、[Fe(SCN)6]3−
Co	[Co(NH3)6]2+、[CoF6]3−
Ni	[Ni(H2O)6]2+、[Ni(NH3)6]2+
Cu	[Cu(NH3)6]2+、[Cu(H2O)6]2+
Pt	[PtF6]4−
其他	ClF5、[InCl6]3−、XeF4

sp³d²雜化（英語：sp³d² hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道、三個np軌道和兩個nd軌道發生生雜化的過程。原子發生sp³d²雜化後，上述ns、np和nd軌道便會轉化成為六個軌道，稱為「sp³d²雜化軌道」。六個sp³d²雜化軌道分別存在於兩個平面上，其中，位於水平面的四個雜化兩兩之間的夾角皆為90°，另有兩個雜化軌道位於軸向平面、對稱地分布於水平面兩側。一般認為sp³d²雜化的水平雜化軌道是由s、p_x、p_y和d_x²-z²軌道組成的，而軸向雜化軌道則由p_z和d_z²組成。sp³d²雜化一般發生在分子形成過程中。雜化過程中，能量相近的d軌道、s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。

以[FeF₆]³⁻中的鐵離子（Fe³⁺）為例：處於基態的Fe³⁺（電子排布式為：[Ar]3d⁵）的一個空的4s軌道、三個空的4p軌道和兩個空的4d軌道進行sp³d²雜化，形成六個sp³d²雜化軌道。該過程中鐵離子的軌道排布變化情況如下圖所示（圖中灰色的配位電子對由6個氟離子提供）：

sp³d²雜化