氯化釤
| 氯化釤(III) | |
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| IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化釤(III) | |
| 英文名 | Samarium(III) chloride（无水） Samarium(III) chloride hexahydrate（六水） |
| 識別 | |
| CAS號 | 10361-82-7（無水）  13465-55-9（六水）
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| PubChem | 10131313 |
| ChemSpider | 55428 |
| InChI |
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| InChIKey | BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ |
| 性質 | |
| 化學式 | SmCl3 |
| 摩爾質量 | （無水） 256.72 g/mol[1] （六水） 364.81[1] g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無水:黃色晶體[1] 六水:黃色晶體[1] |
| 密度 | 4.46 g/cm3（無水）[1] 2.383 g/cm3（六水）[1] |
| 熔點 | 682 °C （955 K）（無水） 分解（六水）[1][2] |
| 沸點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 93.8 g/100g，25 °C[1]
92.4 g/100 mL，10 °C |
| 溶解性（其他溶劑） | 易溶於乙醇 微溶於吡啶[3] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | UCl3結構 |
| 配位幾何 | 九配位 |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 刺激性 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化釤(III)、溴化釤(III) 碘化釤(III) |
| 其他陽離子 | 氯化銪(III)、氯化釤(II) 氯化鉕、氯化鈰 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化釤(III)（化學式：SmCl3），是稀土金屬釤(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3·6H2O。
單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為「硬酸」。
製備
[編輯]氯化釤(III)可以由金屬釤或碳酸釤(III)與鹽酸反應而得。
無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C，或者與大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。[4][5]
- 2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
- Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
- 2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2
- 4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S
高純度的氯化釤可通過高溫高度真空的環境下將氯化釤升華得到。[2]
用途
[編輯]氯化釤(III)可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氫化反應及烯烴硅氫化反應催化劑的雙(五甲基環戊二烯基)釤(III)配合物。[6]它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氫氧化釤(III)與氟化釤(III)：
- SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
- SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–83. ISBN 1-4987-5428-7 （英語）.
- ^ 2.0 2.1 F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
- ^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961)
- ^ J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
- ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.