sp2d杂化
| sp2d杂化 | |
|---|---|
| sp2d杂化后的电子轨道排布 （以钯元素为例） | |
| 参与sp2d杂化的原子轨道 | |
| s轨道 | 1个 |
| p轨道 | 2个 |
| d轨道 | 1个 |
| 含有采用sp2d杂化原子的分子或离子 | |
| Al | Al3V中的部分铝原子[1] |
| Pd | [PdCl4]2- |
| 其他 | Rb3Au7中的部分金原子[2] |
![{\displaystyle Pd^{2+*}\;[Kr]{\frac {\color {White}/}{5p}}{\frac {\color {White}/}{(sp^{2}d)^{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/026a647134579cdfc63e2ce4d8184229b9015d13)
sp2d杂化（英语：sp2d hybridization）是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。原子发生sp2d杂化后，上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“sp2d杂化轨道”。四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°。sp2d杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化，一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式。以[PdCl4]2-中的二价钯离子（Pd2+）为例：处于基态的Pd2+（电子排布式为：[Kr]4d8），它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和一个空的5d轨道进行sp2d杂化，形成四个sp2d杂化轨道。该过程中Pd2+的轨道排布变化情况如下图所示（图中略去了出Pd2+价层未填满的4d轨道，灰色的配位电子对由4个氯离子提供）：
sp2d杂化
参考文献
[编辑]- ^ Petr Švec, Bogdan Idzikowski, Marcel Miglierini. Hydrides: Solid State Transition Metal Complexes. Properties and applications of nanocrystalline alloys from amorphous precursors. NATO Science Series. Springer. Apr 29, 2005: 290–294. ISBN 978-1-402-02964-6 （英语）.
- ^ R.B. King. Beyond the auride ion: triangulated gold networks and ethane-like structural units in binary and ternary alkali metal gold intermetallics (PDF). Inorganica Chimica Acta. Aug 3, 1998, 277 (2): 202–210. doi:10.1111/j.1467-9574.2006.00331.x （英语）.[永久失效链接]
