六氟合铂酸氧
| 六氟合铂酸氧 | |||
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| IUPAC名 Dioxygenyl hexafluoroplatinate | |||
| 系统名 Dioxygenyl hexafluoroplatinate[来源请求] | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 54359-96-5 
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| SMILES |
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| 性质 | |||
| 化学式 | F6O2Pt | ||
| 摩尔质量 | 341.07 g·mol−1 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
六氟合铂酸氧是一种无机化合物，化学式为O2PtF6。它是不寻常的二氧基阳离子 O2+ 的六氟合铂酸盐，也是第一种被发现有这种阳离子的化合物。[1]它可以由氧气和六氟化铂反应而成。由于 PtF
6 的氧化性强到可以氧化 O
2（第一电离能为 12.2 eV），使得尼尔·巴特利特正确推测它可能能够氧化 氙（第一电离能 12.13 eV）。这导致了六氟合铂酸氙的发现，[2]证明了惰性气体也能形成化合物。
制备
[编辑]六氟合铂酸氧可以由氧气和氟气的混合物与 450 °C的海绵铂反应而成。[1]它也可以由二氟化氧 (OF
2) 和海绵铂反应而成。在350 °C下，反应形成四氟化铂，到了 400 °C则生成六氟合铂酸氧。[1]
- T = 350 °C: 2 OF
2 + Pt → PtF
4 + O
2
- T > 400 °C: 6 OF
2 + 2 Pt → 2 O
2PtF
6 + O
2
尼尔·巴特利特示范了在室温下，氧气和PtF
6会直接反应，形成六氟合铂酸氧：[1]
- O2 + PtF6 → O2PtF6
反应
[编辑]六氟合铂酸氧可以用来制备其它铂(V)化合物，例如在五氟化碘 (IF
5) 溶液里和氟化钾反应，形成六氟合铂(V)酸钾[3]，并产生七氟化碘：
- 2 O
2PtF
6 + 2 KF + IF
5 → 2 KPtF
6 + 2 O
2 + IF
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参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Bartlett, Neil; Lohmann, D. H. Fluorides of the Noble Metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), [O
2]+
[PtF
6]−
.. J. Chem. Soc. 1962, 115: 5253–5261. doi:10.1039/jr9620005253. - ^ Bartlett, Neil. Xenon hexafluoroplatinate(V), Xe+
[PtF
6]−
. Proc. Chem. Soc. 1962: 197–236. doi:10.1039/PS9620000197. - ^ Beveridge, A. D.; Clark, H. C. Pentahalides of the Transition Metals. Gutmann, Viktor (编). Halogen Chemistry 3. Academic Press. 1967: 179–226 [2021-11-05]. ISBN 9780323148474. （原始内容存档于2021-11-05）.